La afinidad electrónica se define como la cantidad de energía liberada cuando un mol de átomos en estado gaseoso se combina con un mol de electrones para formar un mol de aniones, también en estado gaseoso. La afinidad electrónica, al igual que las demás propiedades periódicas, nos ayuda a entender el comportamiento químico de los elementos químicos Sin embargo, como pudiste observar, esta propiedad periódica no tiene una tendencia tan evidente como las otras propiedades periódicas. La afinidad electrónica es una de las propiedades periódicas que tienen los elementos, una medida de la variación energética que posee un átomo cuando se encuentra en estado gaseoso y cuando suma un electrón a su capa de valencia. La afinidad electrónica o electronafinidad (ae) es la energía que se desprende cuando un átomo neutro en estado gaseoso captura un electrón para convertirse en un ion negativo: La afinidad electrónica es la cantidad de energía liberada cuando un átomo neutro en estado gaseoso acepta un electrón, formando un ion mononegativo.
La afinidad electrónica o electroafinidad se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion mononegativo. La afinidad electrónica es un concepto fascinante en la química que se refiere a la cantidad de energía liberada o absorbida cuando un átomo en estado gaseoso captura un electrón. La afinidad electrónica es un concepto fundamental en química y física, que describe la cantidad de energía liberada cuando un átomo neutro en fase gaseosa captura un electrón para formar un ion negativo. La afinidad electrónica describe la tendencia de un átomo neutro en estado gaseoso a aceptar un electrón adicional.
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